某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑，其目的是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
（2）A組同學(xué)取2mLFeSO4溶液，加入幾滴雙氧水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明雙氧水可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）B組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 隔絕空氣（防止O2將Fe2+氧化）隔絕空氣（防止O2將Fe2+氧化）。
（4）C組同學(xué)向少量FeCl3溶液中通入足量SO2，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
（5）E組同學(xué)為了探究Fe2（SO4）3與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實驗：
①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
i.CuSCN是難溶于水的白色固體；
ii.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；
iii.2Cu2++4I-═2CuI↓+I2填寫以下實驗方案：
| 實驗方案 | 實驗方案 |
| 步驟1：取4mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1的KSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
| 步驟2：取4mL 0.1 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】防止Fe2+被氧化；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；隔絕空氣（防止O2將Fe2+氧化）；2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；0.1；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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