下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
HClO4
HClO4
；（2）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是
H2CO3
H2CO3
（填化學(xué)式）；能通過說明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．（3）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
． △
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（用化學(xué)方程式表示）（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定
H2O
H2O
（填化學(xué)式）（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑
＜
＜
S2-（填“＞”或“＜”）．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】HClO4；H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；H2O；；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜
△
；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.3
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3．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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