海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：
①?gòu)膽覞嵋褐袑g（OH）2分離出來(lái)的操作名稱(chēng)為 過(guò)濾過(guò)濾。
②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 電解 Mg+Cl2↑。
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種 bb（填字母序號(hào)）。
a.蒸發(fā)皿
b.坩堝
c.燒杯
②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。
③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是 bdbd（填字母序號(hào)）。
a.乙酸
b.四氯化碳
c.硝酸
d.苯
電解
電解
【考點(diǎn)】從海帶中提取碘．
【答案】過(guò)濾；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；b；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；bd
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：7難度：0.5
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1．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
3．如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱(chēng)為．
（3）裝置A中①的名稱(chēng)是，進(jìn)水的方向是．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn)：
問(wèn)題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的化學(xué)方程式是．
問(wèn)題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
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