回答下列問(wèn)題：
（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為BCBC（填字母）．
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．回答以下問(wèn)題：
你認(rèn)為此方案是否合理不合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作？先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，則此空不答）．
（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Fe═3Fe2+．
【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．
【答案】BC；不合理；先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+；先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe3++Fe═3Fe2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：6難度：0.5
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1．把X、Y、Z、W四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，均可形成原電池。XY相連時(shí)X為負(fù)極，ZW相連時(shí)W上有氣泡逸出，XZ相連時(shí)X質(zhì)量減少，YW相連時(shí)Y為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由小到大的排列為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/8 15:30:1組卷：55引用：5難度：0.7 -
3．下表中對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)?；?/td> B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)、Ⅱ錯(cuò)；無(wú) C 銀的導(dǎo)電性比銅的好，但導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制 銅比銀的熔點(diǎn)高、密度小 Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Γ挥?/td> D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) 發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
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