研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素對生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）我國中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1．雄黃分子中孤電子對數(shù)與成鍵電子對數(shù)之比為 6：56：5，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO43-的空間構(gòu)型是 正四面體正四面體。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p63d1
。②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為
TiN＞CaO＞KCl
TiN＞CaO＞KCl
，原因是 KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高
KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高
。（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是
B
B
。（填字母標(biāo)號）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,鐵的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為 3
3
M
32
r
3
N
A
3
3
M
32
r
3
N
A
【答案】6：5；正四面體；1s22s22p63s23p63d1；TiN＞CaO＞KCl；KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；B；
3
3
M
32
r
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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