當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省佳木斯市富錦一中高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

元素周期表中第四周期的某些過(guò)渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①釩在周期表中的位置為
第四周期第VB族
第四周期第VB族
。
②V₂O₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V₂O₅分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
3：2
3：2
。
（2）Co（NH₃）₅Cl₃是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol?L^-1該配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
①
NO
-
3
的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
②則該配合物中配離子的化學(xué)式為
[Co（NH₃）₅Cl]²⁺
[Co（NH₃）₅Cl]²⁺
。
（3）ZnF₂是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

①已知：ZnF₂的熔點(diǎn)為872℃，ZnCl₂的熔點(diǎn)為275℃，ZnBr₂的熔點(diǎn)為394℃，ZnBr₂的熔點(diǎn)高于ZnCl₂的原因?yàn)?
ZnCl₂、ZnBr₂為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量ZnBr₂＞ZnCl₂，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
ZnCl₂、ZnBr₂為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量ZnBr₂＞ZnCl₂，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
。
②KZnF₃晶體（晶胞頂點(diǎn)為K⁺）中，與Zn²⁺最近且等距離的F^-數(shù)為
6
6
。若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為
2
.
06
×
1
0
23
N
A
a
2
c
2
.
06
×
1
0
23
N
A
a
2
c
g?cm^-3（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；配合物與超分子；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；晶體熔沸點(diǎn)的比較．

【答案】第四周期第VB族；3：2；平面三角形；[Co（NH₃）₅Cl]²⁺；ZnCl₂、ZnBr₂為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量ZnBr₂＞ZnCl₂，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；6；

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6

相似題

1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價(jià)層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對(duì)分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問(wèn)題：
（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個(gè)鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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