三氧化鉬（MoO₃）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS₂）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
（1）已知：①M(fèi)oS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）ΔH₁
②S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g）ΔH₂
③2Mo（s）+3O₂（g）?2MoO₃（s）ΔH₃
則2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）的ΔH=

2ΔH₁+2ΔH₂+ΔH₃

2ΔH₁+2ΔH₂+ΔH₃

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）
①下列說法正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS₂的量，平衡正向移動
②達(dá)到平衡時S₂（g）的濃度為1.4mol?L^-1，充入一定量的S₂（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S₂（g）濃度

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）1.4mol?L^-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S₂（g）的反應(yīng)速率為

0.05

0.05

mol?L^-1?min^-1。
（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS₂和O₂，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）ΔH．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p₁、p₂、p₃的大小：

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

。
②若初始時通入7.0molO₂，P₂為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)K_p=

2

4

（

3

.

5

）

7

2

4

（

3

.

5

）

7

（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p₁，溫度為1100K時，平衡常數(shù)K_p′

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）K_p。