回答下列問題：
Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，探究過程如圖。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
實驗過程
實驗現(xiàn)象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
（1）根據(jù)實驗可知，Na₂S具有

還原

還原

性。
（2）甲同學預測實驗Ⅰ中S^2-被氧化成

S

O

2

-

3

。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是

溶液呈淺紫色，說明酸性KMnO₄溶液過量，

S

O

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化

溶液呈淺紫色，說明酸性KMnO₄溶液過量，

S

O

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化

。
②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有

S

O

2

-

4

，得出S^2-被氧化成

S

O

2

-

4

的結(jié)論，丙同學否定了該結(jié)論，理由是

因為KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本來就存在

S

O

2

-

4

因為KMnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本來就存在

S

O

2

-

4

。
③同學們經(jīng)討論后，設計了如圖實驗，證實該條件下

M

n

O

-

4

的確可以將S^2-氧化成

S

O

2

-

4

。

右側(cè)燒杯中的溶液是

0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

；連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了

S

O

2

-

4

。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應用前景。
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：

通入a物質(zhì)的電極是原電池的

負

負

（填“正”或“負”）極，其電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

。
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

7.72×10³C

7.72×10³C

（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為

13

13

（假設反應后溶液體積不變）。