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袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持干燥和防腐，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【實驗探究1】
取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有
Fe
Fe
．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水 試管外壁不發(fā)燙 固體中一定沒有
CaO
CaO
【實驗探究3】
菁優(yōu)網(wǎng)
【實驗結論】
步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，其反應的化學方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有
Fe2O3
Fe2O3
和
CaCO3
CaCO3
．

【答案】Fe；CaO；Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Fe2O3；CaCO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88引用：11難度：0.3
相似題

  • 1．最近幾年，風靡網(wǎng)絡的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進行了以下探究。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    [查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
    [成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內(nèi)固體粉末分成兩份。
    （1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
    （2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變
     
    色，發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （3）除上述物質外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
    [實驗驗證]小明用樣品A進行實驗，流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    小明對氣體C進一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到
     
    ，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
    [實驗結論]發(fā)熱包中一定含有的物質是
     
    。
    [原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)
     
    ，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。
    [新猜想]應該還有其他放熱反應存在，如
     
    。
    [驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
    [反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是
     
    。
    （2）由于發(fā)熱包加水反應后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
    （3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學知識，要善于觀察，善于研究。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4

  • 2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我?；瘜W興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
    ①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    ②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
    ③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
    （1）廢水中肯定含有的陽離子是
     
    ；含有的大量陰離子是
     
    ．
    （2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：
     
    ．
    （3）該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3】試回答下列問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①固體A中一定含有的物質為
     
    （寫化學式）．
    ②C溶液中的溶質一定含有
     
    （寫化學式）．
    ③寫出Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5

  • 3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
    【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
    【分析與表達】
    （1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ．
    （2）實驗II中，裝好藥品前先
     
    （填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸 快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是
     
    ．
    【記錄與處理】
    （3）實驗產(chǎn)生的質量CO2為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
    （4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
    時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
    根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是
     
    ml.
    （5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
    【實驗反思】
    （6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
    對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
    石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5
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