過二硫酸鹽是一種重要的化工原料。
（1）電解（NH₄）₂SO₄和50%H₂SO₄的混合溶液可制備（NH₄）₂S₂O₈，電解時(shí)S₂O₈^2-在

陽

陽

（填“陽”或“陰”）極生成。
（2）已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是。
①過二硫酸可以看作甲中的氫原子被磺酸基（-SO₃H）取代后所得的衍生物，則甲的分子式是

H₂O₂

H₂O₂

。
②過二硫酸中O-O鍵比甲分子中的更易斷裂，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

磺酸基為吸電子基團(tuán)，使O-O鍵電子云密度降低

磺酸基為吸電子基團(tuán)，使O-O鍵電子云密度降低

。
（3）過二硫酸鹽常用于降解水中的有機(jī)化合物，其原理是過二硫酸鹽經(jīng)活化劑（如：過渡金屬離子等）活化后，產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的硫酸根自由基（SO₄^-?），進(jìn)一步氧化水中的有機(jī)化合物。
①Fe²⁺可作為過二硫酸鹽活化劑。請(qǐng)將下列離子方程式補(bǔ)充完整。
S₂O₈^2-+Fe²⁺═

Fe³⁺

Fe³⁺

+

SO₄^-?

SO₄^-?

+SO₄^2-
②c（Fe²⁺）對(duì)降解效果的影響如下：

當(dāng)c（Fe²⁺）＞2mmol?L^-1時(shí)，降解率下降的原因可能是

過量的Fe²⁺將SO₄^-?還原，使c（SO₄^-?）降低

過量的Fe²⁺將SO₄^-?還原，使c（SO₄^-?）降低

。
（4）在降解水中有機(jī)物的過程中，可循環(huán)再生Fe²⁺。
①為使Fe²⁺再生，可向體系中加入

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）劑。
②工業(yè)上常采取鹽酸羥胺（HONH₂HCl）實(shí)現(xiàn)Fe²⁺的循環(huán)再生，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋鹽酸羥胺使Fe²⁺再生的同時(shí)，對(duì)c（SO₄^-?）影響不大的可能原因

盡管的SO₄^-?氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，但鹽酸羥胺與SO₄^-?的反應(yīng)速率小，反應(yīng)的結(jié)果以速率的影響為主

盡管的SO₄^-?氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，但鹽酸羥胺與SO₄^-?的反應(yīng)速率小，反應(yīng)的結(jié)果以速率的影響為主

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