某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置	分別進(jìn)行的操作	現(xiàn)象
	Ⅰ.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅 碳棒附近溶液變紅
	Ⅱ.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了

吸氧腐蝕

吸氧腐蝕

。 （哪種電化學(xué)腐蝕）
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是

碳棒附近溶液變紅

碳棒附近溶液變紅

。
②用電極反應(yīng)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

。
③用離子方程式解釋鐵片產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原因：

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（2）查閱資料：K₃[Fe（CN）]₆具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)Ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe²⁺的檢驗(yàn)

鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe²⁺的檢驗(yàn)

。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	試管中的溶液	現(xiàn)象
滴入K3[Fe（CN）6]	Ⅲ.蒸餾水	無(wú)明顯變化
	Ⅳ.1mol/LNaCl	鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
	Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4	無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在

Cl^-存在

Cl^-存在

條件下，K₃[Fe（CN）]₆溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b.為探究陰離子的存在對(duì)此反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明氯離子的作用是

Cl^-破壞了鐵表面的氧化膜

Cl^-破壞了鐵表面的氧化膜

。