氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，回答下列問題：
（1）寫出一種提高NH₃產(chǎn)率的方法

及時(shí)分離出氨氣（合理即可）

及時(shí)分離出氨氣（合理即可）

。
（2）恒溫恒容下，向密閉容器中充入一定量的N₂和H₂則下列條件中一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

cd

cd

。（填字母代號）
a.N₂H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
b.6amolN-H鍵斷裂的同時(shí)生成amolN≡N鍵
c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d.NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3
（3）某合成氨速率方程為v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，α=

1

1

；γ=

-1

-1

。

實(shí)驗(yàn)	c （ N 2 ） mol ? L - 1	c （ H 2 ） mol ? L - 1	c （ N H 3 ） mol ? L - 1	mol?L-1?s-1
1	0.1	0.3	0.2	a
2	0.2	0.3	0.2	2a
3	0.1	0.3	0.02	10a
4	0.1	0.6	0.2	2.828a

（4）向一密閉容器中充入0.25molN₂和0.75molH₂發(fā)生合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度的變化如圖1所示。

①P₁、P₂、P₃由大到小的順序是

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

。
②若P₂=2MPa,則T₁溫度下，M點(diǎn)對應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

66.7

66.7

%（保留3位有效數(shù)字），壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

256

27

256

27

MPa^-2 （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）氮氧化物是空氣的污染物之一，在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x反應(yīng)生成N₂將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間，NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。解釋在50～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NO_x的去除率迅速上升的主要原因是

催化劑M的活性隨溫度升高而增大，使反應(yīng)去除速率迅速增大

催化劑M的活性隨溫度升高而增大，使反應(yīng)去除速率迅速增大

。