鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛
(1)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 K1>K2>K3K1>K2>K3。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2O?Fe′x(OH)y3x-y+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是 bdbd(填標號)。
a.降溫
b.加水稀釋
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的pH。
(2)現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。
①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-。為證明你的上述觀點,請設(shè)計實驗,簡述實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色褪去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色褪去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解。
②同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO3不超過其總量的10%,請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確(忽略CO3的第二步水解):用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%。
【答案】K1>K2>K3;bd;調(diào)節(jié)溶液的pH;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色褪去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解;用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:47引用:2難度:0.7
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