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菁優(yōu)網(wǎng)向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是
2
2
L；
（2）若t1=15時，則t0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3A?B+2C
3A?B+2C

（4）B的起始的物質(zhì)的量是
0.04mol
0.04mol

（5）平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的
1
1
倍

【答案】2；0.004mol?L-1?s-1；3A?B+2C；0.04mol；1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）反應(yīng)的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
     
    mol?L-1?s-1
    （2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
     
    。
    （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
     
    （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是
     
    。
    （4）已知：
    甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
     kJ?mol-1。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 2．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+xB（g）?2C（g），反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是（　　）

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    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：12引用：2難度：0.5
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