化學(xué)實驗和化學(xué)計算都是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
(1)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①實驗室用KMnO4制取O2應(yīng)選用的一套制取裝置為 AD或AEAD或AE(填字母代號);該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,請簡述使B裝置中反應(yīng)停止的原理 關(guān)閉彈簧夾時,試管中的氣體增多,壓強(qiáng)增大,把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止關(guān)閉彈簧夾時,試管中的氣體增多,壓強(qiáng)增大,把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止。
③若用如圖裝置采用排水法收集H2,請簡述操作步驟 先把集氣瓶裝滿水,然后將氫氣從a管進(jìn)入先把集氣瓶裝滿水,然后將氫氣從a管進(jìn)入。
(2)實驗失誤是化學(xué)實驗中的常見現(xiàn)象,分析原因、改進(jìn)實驗有助于我們的化學(xué)學(xué)習(xí),解釋下列實驗反?,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
①過濾得到的濾液仍然是渾濁的,原因:濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣。
②硫在氧氣的集氣瓶中燃燒劇烈的很短時間就熄滅了,原因:將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部。
③鎂條燃燒后生成的固體質(zhì)量比實驗前鎂條質(zhì)量小,原因:生成的氧化鎂散失生成的氧化鎂散失。
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物共36.6g(含有二氧化錳5g)來制取氧氣,一段時間后,停止加熱,冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為33.4g。計算:
①理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少?
②還有多少克氯酸鉀未分解?
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【答案】AD或AE;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;關(guān)閉彈簧夾時,試管中的氣體增多,壓強(qiáng)增大,把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止;先把集氣瓶裝滿水,然后將氫氣從a管進(jìn)入;濾紙破損、儀器本身不干凈或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣;將燃燒匙快速伸入集氣瓶底部;生成的氧化鎂散失
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應(yīng)恰好完全(雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng),加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)反應(yīng)結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3