某小組同學(xué)為探究Cl2與不同條件下的MnSO4的反應(yīng)情況，
已知：?。畮追N錳的化合物顏色：MnO2棕黑色、MnO42-綠色、MnO4-紫色
ⅱ．Mn2+在一定條件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某種錳的化合物
ⅲ．MnO4-的氧化性強(qiáng)于MnO2；濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-
ⅳ．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，ClO-的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱
設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略），實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下表所示．
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試管C中Y | C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 水 | Ⅰ-1得到無(wú)色溶液 | Ⅰ-2產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液呈淺黃綠色，放置片刻后無(wú)明顯現(xiàn)象 |
| Ⅱ | 5%NaOH溶液 | Ⅱ-1產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀 | Ⅱ-2棕黑色沉淀增多，放置片刻后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> |
| Ⅲ | 40%NaOH溶液 | Ⅲ-1產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中較Ⅱ-1變成棕黑色沉淀快 | Ⅲ-2棕黑色沉淀較Ⅱ-2的增多，放置片刻后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?/td> |
（1）使用KMnO4制備Cl2而不使用MnO2的理由是
KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，無(wú)需加熱即可反應(yīng)制取氯氣
KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，無(wú)需加熱即可反應(yīng)制取氯氣
．（2）試劑X是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；Cl2在B中的反應(yīng)是可逆的，其證據(jù)是 水溶液呈淺黃綠色
水溶液呈淺黃綠色
；用離子方程式表示裝置D的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）對(duì)比Ⅰ-1與Ⅰ-2的現(xiàn)象，得出氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：O2
＜
＜
Cl2（填“＜”或“＞”或“═”）；寫(xiě)出產(chǎn)生Ⅰ-2現(xiàn)象的離子方程式：Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+
Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+
．（4）Ⅱ-1中白色沉淀為
Mn（OH）2
Mn（OH）2
，在空氣中變成棕黑色沉淀的原因是 Mn（OH）2被氧氣氧化
Mn（OH）2被氧氣氧化
．（5）對(duì)比Ⅰ-2與Ⅱ-2的現(xiàn)象，得出結(jié)論是
Mn2+的還原性隨著溶液的堿性增強(qiáng)而增強(qiáng)
Mn2+的還原性隨著溶液的堿性增強(qiáng)而增強(qiáng)
．（6）根據(jù)已知信息，推測(cè)Ⅲ-2中應(yīng)得到綠色溶液，但實(shí)際與之不符．分析可能的原因有（寫(xiě)一條）
可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液堿性減弱（也可能是過(guò)量氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-或氧化劑氧化MnO42-的速率大于OH-還原MnO4-的速率）
可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液堿性減弱（也可能是過(guò)量氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-或氧化劑氧化MnO42-的速率大于OH-還原MnO4-的速率）
．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，無(wú)需加熱即可反應(yīng)制取氯氣；飽和食鹽水；水溶液呈淺黃綠色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；＜；Cl2+2H2O+Mn2+=MnO2↓+2Cl-+4H+；Mn（OH）2；Mn（OH）2被氧氣氧化；Mn2+的還原性隨著溶液的堿性增強(qiáng)而增強(qiáng)；可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液堿性減弱（也可能是過(guò)量氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-或氧化劑氧化MnO42-的速率大于OH-還原MnO4-的速率）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
相關(guān)試卷