氨氣是重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

T/	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①尿素是

有機(jī)

有機(jī)

（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）化合物。
②反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）氨法脫硫是氣液兩相過程，其實質(zhì)是循環(huán)的（NH₄）₂SO₃-NH₄HSO₃混合溶液吸收煙氣中的SO₂，主要發(fā)生如下反應(yīng)：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；2NH₃?H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O；（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃；NH₄HSO₃+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O（H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2；K_a2=6×10^-8；NH₃?H₂O：K_b=1.79×10^-5）。
①氨法脫硫過程中，增加超重力旋轉(zhuǎn)填料床的轉(zhuǎn)速能提高脫硫率，原因是

增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，加快了反應(yīng)速率

增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，加快了反應(yīng)速率

（超重力旋轉(zhuǎn)填料床能使液-液、液-固、液-氣兩相在超重力環(huán)境下的多孔介質(zhì)或孔道中流動接觸）。
②如圖1所示，吸收液pH值在5.4～6.8范圍，脫硫率歷經(jīng)快速增長和緩慢增長的原因是

吸收液pH值在5.4～6.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，溶液酸性減弱，溶液中NH₃?H₂O濃度增大，導(dǎo)致NH₃?H₂O和SO₂反應(yīng)使得脫硫率快速增長，當(dāng)pH大于6.0左右時，溶液中pH過大，氨氣揮發(fā)，使得NH₃?H₂O濃度減小，導(dǎo)致脫硫率增長緩慢

吸收液pH值在5.4～6.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，溶液酸性減弱，溶液中NH₃?H₂O濃度增大，導(dǎo)致NH₃?H₂O和SO₂反應(yīng)使得脫硫率快速增長，當(dāng)pH大于6.0左右時，溶液中pH過大，氨氣揮發(fā)，使得NH₃?H₂O濃度減小，導(dǎo)致脫硫率增長緩慢

。

（3）氨法脫氮反應(yīng)原理：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）。v_正=k_正c⁴（NH₃）c⁶（NO），v_逆=k_逆c^x（N₂）c^y（H₂O），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

，則x+y=

5

5

。
（4）雙陰極微生物燃料電池處理

NH

+

4

-N廢水的工作原理如圖2（a）所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池中的運行模式如圖2（b）所示。

①Y離子交換膜為

陽

陽

（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
②Ⅲ室中除了O₂→H₂O，主要發(fā)生的反應(yīng)還有

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+2H⁺+H₂O

NH

+

4

+2O₂=

NO

-

3

+2H⁺+H₂O

（用離子方程式表示）。
③生成3.5gN₂，理論上需要消耗

26

26

gO₂。