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如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
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（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中盛放液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，氣體通過裝置B的目的是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．裝置C中盛放的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+3Cl2
點燃
2FeCl3
2Fe+3Cl2
點燃
2FeCl3

（4）燒杯E中盛放的液體是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加
干燥
干燥
裝置．

【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；2Fe+3Cl2
點燃
2FeCl3；氫氧化鈉溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；干燥
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：680引用：4難度：0.1
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    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

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    發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9

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    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
    要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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