當前位置：試題詳情

侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：

（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
氯化鈉
氯化鈉
。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是
NH₄Cl
NH₄Cl
。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是
二氧化碳
二氧化碳
。

【考點】純堿的制取．

【答案】氯化鈉；NH₄Cl；二氧化碳

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5

相似題

1．我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學方程式為

。
②結合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質量大于消耗的NaCl質量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

把好題分享給你的好友吧~~