有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、c、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族；
（2）y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是（寫化學式） H2OH2O；
（3）x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構(gòu)型是 正四面體正四面體；
（4）描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體；
（5）鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解c的溴化物（eBr）的水溶液間接將葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖3所示。
①鈦網(wǎng)與直流電源的 正正極相連；
②石墨電極的電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
③寫出生成葡萄糖酸的化學反應(yīng)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBrCH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr。
【答案】第三周期第ⅦA族；H2O；正四面體；燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體；正；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.5
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1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，兩種元素能形成兩種常見化合物；X的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/27 4:0:3組卷：67引用：3難度：0.6 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：66引用：1難度：0.7
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