有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、c、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）f在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；
（2）y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）
H₂O
H₂O
；
（3）x與y形成的多種化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
（4）描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：
燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體
燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體
；
（5）鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解c的溴化物（eBr）的水溶液間接將葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]氧化為葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖3所示。
①鈦網(wǎng)與直流電源的
正
正
極相連；
②石墨電極的電極反應(yīng)式為
2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
；
③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH₂OH（CHOH）₄CHO+Br₂+H₂O→CH₂OH（CHOH）₄COOH+2HBr
CH₂OH（CHOH）₄CHO+Br₂+H₂O→CH₂OH（CHOH）₄COOH+2HBr
。

【答案】第三周期第ⅦA族；H₂O；正四面體；燃燒，發(fā)出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體；正；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；CH₂OH（CHOH）₄CHO+Br₂+H₂O→CH₂OH（CHOH）₄COOH+2HBr

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5

相似題

2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B 原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電解的總化學(xué)方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子