綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。已知：2FeSO4?7H2O 高溫 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置對(duì)綠礬進(jìn)行培燒，并檢驗(yàn)其培燒產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的作用是 檢驗(yàn)生成的水檢驗(yàn)生成的水。
（2）裝置D可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生淡黃色沉淀。
（3）裝置E的作用是除去多余的SO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 SO2+2OH-=SO2-3+H2OSO2+2OH-=SO2-3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)裝置A中生成的固體產(chǎn)物（不考慮其他反應(yīng)） 取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3。
（5）下列說法正確的是 ABAB。
A．裝置C的作用是檢驗(yàn)并吸收SO3
B．為了讓實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，以排盡裝置中的空氣
C．實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)椋合冉M裝裝置，然后加入各種試劑，再檢查氣密性，最后點(diǎn)燃酒精噴燈開始實(shí)驗(yàn)
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3雜質(zhì)，可向溶液中加入過量的銅粉，充分反應(yīng)后，過濾即可
高溫
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】檢驗(yàn)生成的水；產(chǎn)生淡黃色沉淀；SO2+2OH-=+H2O；取少量固體，溶于稀鹽酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2O3；AB
SO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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