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化學(xué)興趣小組對雙氧水的分解速率受外界條件的影響進(jìn)行探究。
[提出問題]雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？
[猜想與假設(shè)]雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響。
[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]如圖1組裝裝置。
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實(shí)驗(yàn)一：按如表添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)—時(shí)間圖像。
實(shí)驗(yàn) 抽濾瓶 抽濾瓶中盛放物質(zhì) 分液漏斗盛放物質(zhì)
1 ① 無任何試劑 20mL4%的H2O2溶液
2 ② 0.2gMnO2粉末 20mL4%的H2O2溶液
3 ③ 0.2gCuO粉末 20mL4%的H2O2溶液
（1）實(shí)驗(yàn)3中抽濾瓶里發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為
H2O
C
u
O
H2O+O2
H2O
C
u
O
H2O+O2
。
（2）從實(shí)驗(yàn)一得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
雙氧水的分解速率受催化劑的影響
雙氧水的分解速率受催化劑的影響
。
實(shí)驗(yàn)二：按如表添加物質(zhì)，然后打開分液漏斗活塞，采集數(shù)據(jù)，得到如圖3所示的裝置內(nèi)壓強(qiáng)—時(shí)間圖像。
實(shí)驗(yàn) 抽濾瓶 抽濾瓶中盛放物質(zhì) 分液漏斗盛放物質(zhì)
1 ① 0.2gCuO粉末 20mL2%的H2O2溶液
2 ② 0.2gCuO粉末 20mL4%的H2O2溶液
3 ③ 0.2gCuO粉末 20mL6%的H2O2溶液
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（3）實(shí)驗(yàn)二的探究目的是
探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
。
（4）從實(shí)驗(yàn)一中的③號瓶與實(shí)驗(yàn)二中的②號瓶比較，發(fā)現(xiàn)同為40s時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)—時(shí)間圖像有顯著差異，其原因可能是
溫度不同
溫度不同
。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雙氧水分解速率受溫度的影響：
其它條件相同，將H2O2溶液和CuO粉末放置在三種不同溫度下實(shí)驗(yàn)，測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)-時(shí)間圖像。
其它條件相同，將H2O2溶液和CuO粉末放置在三種不同溫度下實(shí)驗(yàn)，測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)-時(shí)間圖像。
。

【答案】H2O
C
u
O
H2O+O2；雙氧水的分解速率受催化劑的影響；探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響；溫度不同；其它條件相同，將H2O2溶液和CuO粉末放置在三種不同溫度下實(shí)驗(yàn)，測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)-時(shí)間圖像。
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/3 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個(gè)反應(yīng)中都需要用到MnO2。
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    （1）實(shí)驗(yàn)室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時(shí)，在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    （填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測定O2體積。
    ②由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明
     
    。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：31引用：1難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
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    實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：
    實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時(shí)間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    （2）寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
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    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
    乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
    丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學(xué)：與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時(shí)間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)①②對比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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