取4.6g金屬鈉置于一定量的氧氣中，加熱使其充分反應(yīng)，得到7.0g淡黃色固體。將7.0g淡黃色固體投入到100.0g水中。求：
（1）確定淡黃色固體的成分及質(zhì)量為 m（Na2O2）=3.9g、m（Na2O）=3.1gm（Na2O2）=3.9g、m（Na2O）=3.1g。
（2）淡黃色固體投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH。
（3）最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.53%7.53%%（保留兩位小數(shù)）。
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】m（Na2O2）=3.9g、m（Na2O）=3.1g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH；7.53%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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