恒溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
（1）當改變下列一個條件時，該反應速率變化（選填“增大”“減小”或“不變”）
①通入一定量氦氣：

不變

不變

；②通入一定量氮氣：

增大

增大

；③使用（正）催化劑：

增大

增大

。
（2）①反應某時刻t時，測得n（N₂）=13mol,n（NH₃）=6mol,則a=

16

16

mol。
②下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

ab

ab

。（填序號）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成2mol NH₃
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．V（N₂）_正=2V（NH₃）_逆
③反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，則反應起始與平衡時壓強之比：p（始）：p（平）=

5：4

5：4

。