甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入 0.1mol?L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴（1滴約為

1

20

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
（1）乙的方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得0.1mol?L^-的HA溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B

B

（填序號(hào)）。
A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
B．加入兩種酸溶液后，HA溶液試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第

②

②

步，能證明改變條件弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，加入試劑

A

A

（選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑

D

D

。
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1 HA。