鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無(wú)機(jī)鹽。此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為

5s²5p⁵

5s²5p⁵

；其中電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀為

啞鈴

啞鈴

。
（2）溴元素可形成HBrO、HBrO₂、HBrO₃、HBrO₄等多種價(jià)態(tài)的含氧酸，這些含氧酸中中心原子的雜化形式為

sp³

sp³

，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

HBrO₄＞HBrO₃＞HBrO₂＞HBrO

HBrO₄＞HBrO₃＞HBrO₂＞HBrO

。
（3）氟元素可形成多種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，請(qǐng)對(duì)比BF₃和PF₃的結(jié)構(gòu)分析，鍵角的大小順序BF₃

＞

＞

PF₃（填“＞”或“＜”），原因是

BF₃中B原子為sp²雜化，該分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F鍵角為120°；PF₃中P原子為sp³雜化，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，且磷原子價(jià)層電子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，因此F-P-F鍵角小于109°28’

BF₃中B原子為sp²雜化，該分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F鍵角為120°；PF₃中P原子為sp³雜化，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，且磷原子價(jià)層電子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，因此F-P-F鍵角小于109°28’

。
（4）CsCl是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖1的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。   
可知，Cs原子的第一電離能為

373.8

373.8

kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵鍵能為

242.6

242.6

kJ?mol^-1，CsCl的晶格能為

659.0

659.0

kJ?mol^-1。
（5）某離子化合物M由Cs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成，M屬于立方體晶系的離子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。試回答下列問(wèn)題：
①離子化合物M的化學(xué)式為

CsCuCl₃

CsCuCl₃

；
②離子化合物M中Cu²⁺的配位數(shù)為

6

6

；
③若晶胞參數(shù)為a nm,則這種晶體密度為

CsCuCl₃

CsCuCl₃

g?cm^?3（用含a和N_A的式子表示）。