實驗室以2-丁醇（
）為原料制備2-氯丁烷（
），
實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
| 物質(zhì) | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| 2-丁醇 | -114.7 | 99.5 |
| 2-氯丁烷 | -131.3 | 68.2 |
以下是實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnCl2和12 mol?L-1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2-丁醇，反應裝置如圖，加熱一段時間。
步驟2：將反應混合物移至蒸餾裝置內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下餾分。
步驟3：從餾分中分離出有機相，依次用蒸餾水、5%NaOH溶液、蒸餾水洗滌，
再加入CaCl2固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：濾液經(jīng)進一步精制得產(chǎn)品。
（1）步驟1中反應的方程式為
CH3CHOHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3+H2O
氯化鋅
CH3CHOHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3+H2O
。氯化鋅
（2）步驟1反應裝置中冷凝管的作用是
冷凝回來
冷凝回來
，冷卻水從冷凝管的 a
a
（填“a”或”b”）口通入。（3）步驟3用NaOH溶液洗滌時操作要迅速，其原因是
防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)；除去殘留的氫氧化鈉
防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)；除去殘留的氫氧化鈉
，CaCl2固體的作用 吸水劑
吸水劑
。（4）步驟4進一步精制產(chǎn)品所采用的操作方法是
蒸餾
蒸餾
（填名稱）。（5）設(shè)計檢驗產(chǎn)品2-氯丁烷中含有氯元素的實驗方案：取少許2-氯丁烷，
取少許2-氯丁烷，取產(chǎn)品少許于試管中，先加NaOH溶液，加熱，冷卻后，再滴入硝酸溶液至酸性，最后滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則2-氯丁烷含有氯元素
取少許2-氯丁烷，取產(chǎn)品少許于試管中，先加NaOH溶液，加熱，冷卻后，再滴入硝酸溶液至酸性，最后滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則2-氯丁烷含有氯元素
。實驗中須使用的試劑：20%NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】CH3CHOHCH2CH3+HClCH3CHClCH2CH3+H2O；冷凝回來；a；防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)；除去殘留的氫氧化鈉；吸水劑；蒸餾；取少許2-氯丁烷，取產(chǎn)品少許于試管中，先加NaOH溶液，加熱，冷卻后，再滴入硝酸溶液至酸性，最后滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則2-氯丁烷含有氯元素
氯化鋅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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