當(dāng)前位置：《3.3 鹽類水解》2012年同步練習(xí)（海拉爾三中）> 試題詳情

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h1>

A．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）

C．c（Na⁺）+c（CN^-）=2mol/L

D．c（Na⁺）+c（ OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：35引用：2難度：0.9

相似題

1．在25℃時(shí)，對于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

COOH

）

（

）

的值不變

B．加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）減小

C．該溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．與0.1mol?L^-1硝酸等體積混合后：c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：18引用：0難度：0.9

解析

2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

B．常溫下，0.1 mol?L^-1HA溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c（CH3COO-）c（CH3COOH）

C．常溫下，向0.1 mol?L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中

（

）

（

COOH

）

的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

解析

3．白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH₃COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．pH=3的CH₃COOH溶液中，存在c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

B．pH=7的CH₃COONH₄溶液中，c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．pH=5的CH₃COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-5mol/L

D．pH=10的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：285引用：5難度：0.6

解析

相關(guān)試卷

《3.3 鹽類水解》2012年同步練習(xí)（海拉爾三中）

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h1>

1．在25℃時(shí)，對于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>

3．白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h1>

1．在25℃時(shí)，對于0.1moL?L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

3．白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH₃COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）