鈷具有廣泛用途，其正三價化合物具有強氧化性。利用含鈷廢料（主要成分為CoO、Co2O3、LiCoO2，還含有少量的鋁箔）制備碳酸鈷和碳酸鋰的工藝流程如圖1所示：
（1）堿溶過程中要保持強制通風，原因是 反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風。
（2）酸浸過程中LiCoO2發(fā)生反應的方程式 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖2所示，酸浸時最適宜溫度是 8080℃，在生產過程中不能用鹽酸浸出鈷的主要原因是 LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環(huán)境LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環(huán)境。
（3）在萃取分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。
（4）沉鋰過程中有關物質的溶解度隨溫度變化如圖3所示，獲取Li2CO3的操作依次是 蒸發(fā)濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾蒸發(fā)濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾、洗滌、干燥。
（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為36.15g,CO2的體積為10.08L（標準狀況），則該鈷氧化物的化學式為 Co3O4Co3O4。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；80；LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環(huán)境；使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；蒸發(fā)濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾；Co3O4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8難度：0.7
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質量分數為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進行數據收集及資料分析可知溶液電位與pH等關系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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