隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AE

AE

。
A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
B．n（NH₃）：n（N₂）不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E.1mol N-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1mol O-H鍵
（2）某研究小組將2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.171mol/（L?min）

0.171mol/（L?min）

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②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

平衡逆向移動(dòng)

平衡逆向移動(dòng)

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