當前位置：人教版（2019）選擇性必修1《2.1.2 影響化學反應速率的因素活化能》2023年同步練習卷（4）> 試題詳情

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
D
D
（填序號）。
A.鋁與Cl^-反應，鋁與SO₄^2-不反應
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明判斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明判斷正確
。
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是
Cu
Cu
，放出的氣體是
H₂
H₂
。
（3）某同學為使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中，寫出該過程反應的離子方程式
Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
。

【考點】鋁的性質．

【答案】D；在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明判斷正確；Cu；H₂；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.7

相似題

1．元素Al的中文名稱是（　?。?/h2>
A．鋼 B．鋁 C．梠 D．焒
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：6難度：0.5
解析
2．鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應的離子方程式為

．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結合離子方程式等化學用語）

、

．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產中重要的還原劑，他們有如下轉化關系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）

；甲中所含化學鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：

．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應的有（填反應編號）

．
Ⅲ、反應③的化學方程式：

．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

．
Ⅴ、若反應②進行完全，可制得氣體A的物質的量為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：132難度：0.5
解析
3．從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（　?。?/h2>
A．AlN
O
2
Al₂O₃
稀
HN
O
3
Al（NO₃）₃
B．Al
S
△
Al₂S₃
O
2
△
Al₂O₃
稀
HN
O
3
Al（NO₃）₃
C．Al
稀
HN
O
3
Al（NO₃）₃
D．Al
O
2
△
Al₂O₃
稀
HN
O
3
Al（NO₃）₃
發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：65引用：2難度：0.8
解析

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1．元素Al的中文名稱是（ ?。?/h2>

3．從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（ ?。?/h2>

1．元素Al的中文名稱是（　?。?/h2>

3．從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，下列由鋁制取硝酸鋁最適宜的方法是（　?。?/h2>