“一碳化學(xué)”是指研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ?mol^-1
在壓強(qiáng)、CO₂、H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

已知：CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×

100

%

。
其中表示平衡時(shí)CH₃OH的選擇性的曲線是

②

②

 （填“①”或“②”）；溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高的原因是

高于280℃，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，反?yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，使CO₂的轉(zhuǎn)化率升高

高于280℃，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎磻?yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，使CO₂的轉(zhuǎn)化率升高

；為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

B

B

 （填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫、低壓
B．低溫、高壓
C．高溫、高壓
D．高溫、低壓
（2）對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1，反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。
①降低溫度，

k

正

k

逆

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待達(dá)到平衡，

k

正

k

逆

=

4

9

，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

4

9

4

9

。