某實驗小組設計用50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。

（1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是  

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失

。
（2）測定中和熱的過程中至少要使用 

3

3

 次溫度計。
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：該實驗測得的中和熱ΔH=

-51.4

-51.4

   kJ?mol^-1（結果精確到0.1）。

實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.6
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

（4）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數(shù)值

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量 

增加

增加

 （填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數(shù)值 

不變

不變

。
（6）實驗小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度 

低于

低于

 （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為

1.5

1.5

 mol?L^-1。