習(xí)近平十分重視生態(tài)環(huán)境保護(hù)，多次對生態(tài)文明建設(shè)作出重要指示。試回答下列與環(huán)境有關(guān)的問題：
（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）催化劑2CO2（g）+N2（g）。
在某恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度（T）下發(fā)生上述反應(yīng)時，c（CO）隨時間（t）的變化曲線如圖1所示：
①該反應(yīng)為 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=c2（CO2）?c（N2）c2（NO）?c2（CO）K=c2（CO2）?c（N2）c2（NO）?c2（CO）。
②溫度為T1時，反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 80%80%。
⑧溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3429534295。
（2）目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術(shù)。若用NH3作還原劑，則發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0，其中體系溫度對SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率的影響如圖2所示：（脫硝效率越高，脫銷效果越好）
①SNCR脫硝技術(shù)的脫硝最佳溫度為 925℃；溫度太高，降低催化劑活性925℃；溫度太高，降低催化劑活性。
②由題給信息分析，當(dāng)體系溫度過高時，SNCR脫硝技術(shù)的脫硝效率降低，其可能的原因是 溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動。
催化劑
c
2
（
C
O
2
）
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c
（
N
2
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（
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【答案】吸熱；K=；80%；34295；925℃；溫度太高，降低催化劑活性；溫度過高，使SNCR脫硝技術(shù)的主要反應(yīng)的平衡逆向移動
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.4
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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