在含鎳電鍍廢液的回收鎳工藝中，需要除去鐵元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先將Fe2+氧化為Fe3+再沉淀除去。氧化時(shí)反應(yīng)為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，在不同溫度、pH時(shí)，沉鐵過程中Fe2+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同，如圖所示。
（1）化學(xué)方程式中a=22。
（2）現(xiàn)有某一定量的廢液，其中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為15.2g,其被過氧化氫溶液完全氧化，可得到Fe2（SO4）3溶質(zhì)的質(zhì)量為多少（寫出計(jì)算過程）？
（3）沉鐵過程中，在160℃、pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為 Fe2O3Fe2O3（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溫度為30℃，pH=6，則可得到最終的含鐵固體質(zhì)量為 10.710.7g（假設(shè)沒有損耗）。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】2；Fe2O3；10.7
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：144引用：4難度：0.3
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
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（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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