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菁優(yōu)網(wǎng)根據(jù)題意回答有關(guān)氮的化合物的問題：
（1）隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）
3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）
。
一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-574.1kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160.6kJ?mol-1
則  CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=
-867.35kJ?mol-1
-867.35kJ?mol-1
。
（2）肼（N2H4）可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為
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；一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖1所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。a電極是電極的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
。
（3）可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0。
①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2mol NO和1.5mol O2反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
L?mol-1。
②在某體積恒定的密閉容器中，通入2mol NO和1mol O2，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖2，則150℃時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母）。
A.2v正（NO2）=v逆（O2）
B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體質(zhì)量保持不變

【答案】3NO2+H2O═2HNO3+NO（或總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3）；-867.35kJ?mol-1；菁優(yōu)網(wǎng)；負(fù)；N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；0.5；＞；BC
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：4難度：0.6
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時(shí)，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時(shí)，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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