氮及其化合物的轉化對生產(chǎn)和生活有很重要的影響。
（1）合成氨反應的化學方程式是

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

。
（2）NH₃與O₂制取NO的化學反應方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）

cd

cd

。
a.氮氣可用作保護氣
b.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c.二氧化氮與水發(fā)生反應，氧化劑與還原劑的比值是2：1
d.某濃硝酸中含有溶質2mol,標準狀況下，與足量的銅完全反應能生成1mol NO₂
（4）SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO_x排放。
①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，反應器中NH₃還原NO₂的化學方程式：

8NH₃+6NO₂

催化劑

7N₂+12H₂O

8NH₃+6NO₂

催化劑

7N₂+12H₂O

。尿素溶液濃度影響NO₂的轉化，測定溶液中尿素（M═60gmol^-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH₃，所得NH₃用過量的v₁mLc₁mol?L^-1H₂SOa溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂mol?L^-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是

3

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

100

a

×100%

3

（

2

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

100

a

×100%

。
②NSR（NO_x儲存還原）工作原理：
NO_x的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉化實現(xiàn)NO_x的儲存和還原。儲存NO_x的物質是

BaO

BaO

。用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H₂與Ba（NO₃）₂的物質的量之比是

8：1

8：1

。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N₂O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下¹⁵NO與NH₃以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是¹⁵NNO。將該反應的化學方程式補充完整：

4¹⁵NO+4NH₃+3O₂

4¹⁵NO+4NH₃+3O₂

催化劑

4

4

¹⁵NNO+

6

6

H₂O。