MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等雜質(zhì)）制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①氧化過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是MnSO4+NaClO+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4；
②SiO2不溶于稀硫酸。
（1）酸浸時(shí)，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是 粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度。
（2）寫出酸浸時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2OMgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O。
（3）過濾1得到的濾渣主要成分 二氧化硅二氧化硅。
（4）過濾2得到的濾液在濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過 過濾過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O。
（5）若制得MgSO4?7H2O的質(zhì)量為82.00g,測(cè)得MnCO3的質(zhì)量為2.30g,且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g,忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%80%（寫出計(jì)算過程）。
【答案】粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度；MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；二氧化硅；過濾；80%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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