甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如圖：
（1）下列措施能加快氧化爐中的氣化反應(yīng)速率的是 ADAD。
A．升高溫度
B．減小壓強(qiáng)
C．選用大塊煤塊
D．加入正催化劑
（2）已知CO、H2、甲醇（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1，則CO和H2合成甲醇（l）的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/molCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/mol。
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低。
②若將1molCO與2molH2在容積為2L的催化反應(yīng)室中進(jìn)行上述反應(yīng)，則T1、p1條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 44；維持溫度、容積不變，再向該催化反應(yīng)室中增加1molCO與2molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】AD；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低；4；增大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/8 2:0:8組卷：42引用：2難度：0.7
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1．對于反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
比較A、B處反應(yīng)速率大小：vA（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
2．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.7
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