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A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。
（1）A的元素符號(hào)是
H
H
。
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）。
（3）C、E組成的化合物的電子式是
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
，其中所含化學(xué)鍵的類型是
離子鍵
離子鍵
。
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
（填元素符號(hào)）。
（5）C的最高價(jià)氧化物的水化物是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，它與D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
。
（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
將Cl2通入KI溶液中
將Cl2通入KI溶液中
，觀察到的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽厣?/div>
溶液由無色變?yōu)樽厣?/div>，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
。

【答案】H；HF；菁優(yōu)網(wǎng)；離子鍵；S＞Cl＞F；Mg（OH）2；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-=2Cl-+I2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（　?。?br />
    甲 乙
    丙 丁

    發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
    X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
    Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
    L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
    請(qǐng)回答如下問題：
    （1）L元素在周期表中的位置是
     
    ，該原子核外電子排布式是
     
    ，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
     

    （2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
     
    ，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為
     
    （用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
    （3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是
     
    ，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
     

    （4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)
     
    δ鍵，
     
    個(gè)π鍵
    （5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為
     
    。

    發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
    （1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是
     
    。
    A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
    B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
    C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
    D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
    （2）下列化學(xué)用語正確的是
     
    。
    A.CO2分子的電子式為：菁優(yōu)網(wǎng)
    B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：
    174
    117
    Ts

    C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)

    D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
    （3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
     
    （填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是
     
    。
    （4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
     
    。
    （5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
     
    。
    A.原子半徑：Y＞Z＞X
    B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
    C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
    D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

    發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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