某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
實驗3：待上述試管中沒有現象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

常溫下，過氧化氫溶液分解很緩慢，氧氣濃度低，無法使帶火星的小木條復燃

常溫下，過氧化氫溶液分解很緩慢，氧氣濃度低，無法使帶火星的小木條復燃

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（3）實驗3的實驗目的是

證明二氧化錳沒有參與化學反應，化學性質沒有改變

證明二氧化錳沒有參與化學反應，化學性質沒有改變

。
（4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是

催化劑的用量能影響過氧化氫反應的速率

催化劑的用量能影響過氧化氫反應的速率

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、

SO

2

-

4

、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

H₂O

H₂O

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

Cu²⁺

Cu²⁺

。