酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。
【實(shí)驗(yàn)1】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在密閉隔熱容器中設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。
（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)

小于

小于

（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于

H⁺、OH^-

H⁺、OH^-

（填離子符號）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為

20

20

mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)）

【實(shí)驗(yàn)2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）根據(jù)圖3所示電導(dǎo)率變化，請寫出對應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

。
（5）圖4中電導(dǎo)率的變化

能

能

（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，a點(diǎn)所示溶液中含有的微粒有

H₂O、Na⁺、Cl^-

H₂O、Na⁺、Cl^-

（填微粒符號）。