酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。
【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應
某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結(jié)論。有同學認為此結(jié)論不夠嚴謹，在密閉隔熱容器中設計了以下實驗：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠 小于小于（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于 H+、OH-H+、OH-（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。
（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為 2020mL，就能使反應后溶液的pH等于7。（寫出計算過程，結(jié)果保留整數(shù)）
【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應
小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）根據(jù)圖3所示電導率變化，請寫出對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O。
（5）圖4中電導率的變化 能能（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有 H2O、Na+、Cl-H2O、Na+、Cl-（填微粒符號）。
【答案】放熱；小于；H+、OH-；20；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；能；H2O、Na+、Cl-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：309引用：4難度：0.5
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1．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。
（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應”的結(jié)論。小白認為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應的結(jié)論）。
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖象是鹽酸的體積/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：84引用：18難度：0.5
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