自發(fā)熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“CaO-Al-H₂O”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值（ΔT）隨時間（t）的變化曲線，如圖所示。

實驗編號	反應物組成
a	0.20gCaO粉末5.0mLH2O
b	0.15gAl粉5.0mLH2O
c	0.15gAl粉5.0mL飽和石灰水
d	0.15gAl粉5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O

回答下列問題：
（1）已知：
①CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）ΔH₁=-65.17kJ?mol^-1
②Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）ΔH₂=-16.73kJ?mol^-1
③Al（s）+OH^-（aq）+3H₂O（l）═[Al（OH）₄]^-（aq）+

3

2

H₂（g）ΔH₃=-415.0kJ?mol^-1
則CaO（s）+2Al（s）+7H₂O（l）═Ca²⁺（aq）+2[Al（OH）₄]^-（aq）+3H₂（g）的ΔH₄=

-911.9

-911.9

kJ?mol^-1。
（2）溫度為T時，K_sp[Ca（OH）₂]=x,則Ca（OH）₂飽和溶液中c（OH^-）=

3

2

x

mol/L

3

2

x

mol/L

（用含x的代數(shù)式表示）。
（3）實驗a中，4min后ΔT基本不變，原因是

Ca（OH）₂在水中的溶解度小，反應①達到了平衡狀態(tài)

Ca（OH）₂在水中的溶解度小，反應①達到了平衡狀態(tài)

。
（4）實驗b中，ΔT的變化說明Al粉與H₂O在該條件下

不反應

不反應

（填“反應”或“不反應”）。實驗c中，前3min的ΔT有變化，其原因是

Al和溶液中的OH^-發(fā)生了反應

Al和溶液中的OH^-發(fā)生了反應

；3min后ΔT基本不變，其原因是

飽和石灰水中OH^-的濃度較低，OH^-

飽和石灰水中OH^-的濃度較低，OH^-

微粒的量有限。
（5）下列說法不能解釋實驗d在10min內(nèi)溫度持續(xù)升高的是

A

A

（填標號）。
A．反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移
B．反應③的發(fā)生促使反應②平衡右移
C．氣體的逸出促使反應③向右進行
D．溫度升高導致反應速率加快
（6）歸納以上實驗結(jié)果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理

實驗e中，發(fā)生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，反應③的發(fā)生使得溶液中OH^-的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快

實驗e中，發(fā)生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，反應③的發(fā)生使得溶液中OH^-的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快

。