硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g） 催化劑 加熱2SO3（g）。
（1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 400℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓400℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。
催化劑
加熱
| 溫度、壓強SO2轉(zhuǎn)化率 | 1個大氣壓 | 5個大氣壓 | 10個大氣壓 | 15個大氣壓 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
催化劑
加熱
AC
AC
（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3（g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。
2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。改變體積，增大壓強，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點的化學(xué)平衡常數(shù)是 800
800
。（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。
①t1時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是
C
C
．A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.4
0.4
mol。（5）①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
。②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 AB
AB
（填標(biāo)號）。
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO3的物質(zhì)的量
【答案】400℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；AC；=；800；C；向正反應(yīng)方向；0.36；0.4；15-20min和25-30min；增大了氧氣的濃度；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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