小瑾在探究BaCl₂的性質時做了如圖1所示實驗，在實驗結束后將試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質的成分，她向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。回答下列問題：
?
（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是

BaCO₃、BaSO₄

BaCO₃、BaSO₄

（寫化學式）。
（2）在A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為

Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

（寫離子符號）。B點，燒杯內(nèi)的沉淀由

二

二

種物質組成。
（3）BC段發(fā)生反應的化學方程式為

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

。
（4）檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法

取少量上層清液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，反之則不含氯離子

取少量上層清液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，反之則不含氯離子

。