廢鎳催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1工藝流程回收鎳，制備硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O）。
該小組同學(xué)查閱資料知：
①鎳的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)；
②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等
升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等
。（2）濾渣1的主要成分有
SiO2、Cu
SiO2、Cu
。（3）實驗室中進(jìn)行操作A所用的主要玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。（4）“溶液”中加入H2O2目的是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（用離子方程式表示）。（5）下列物質(zhì)調(diào)溶液pH，最好選用
c
c
（填字母標(biāo)號）。a.氨水
b.稀H2SO4
c.NiCO3
d.Na2CO3
若調(diào)pH前c（Ni2+）=1.0mol?L-1，Al3+和Fe3+濃度均為0.01mol?L-1，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的范圍為
4.7≤pH＜6.2
4.7≤pH＜6.2
。（6）如圖2為NiSO4，溶解度隨溫度變化關(guān)系，據(jù)圖分析操作B是
加熱濃縮、降溫結(jié)晶
加熱濃縮、降溫結(jié)晶
。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；SiO2、Cu；分液漏斗、燒杯；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；c；4.7≤pH＜6.2；加熱濃縮、降溫結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1