含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)：
（1）如圖1所示為利用H2O和N2以LDH超薄納米催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH═+92.4kJ/mol
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）═2H2O ΔH═-483.6kJ/mol
則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為 2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1266.0kJ/mol2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1266.0kJ/mol，該反應(yīng)的自發(fā)性為 非自發(fā)非自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”、“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）。
（2）以氨和二氧化碳為原料可合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)原理為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+[CO（NH2）2]（s）ΔH═-134kJ/mol,利用該反應(yīng)可以在一定程度上減緩溫室效應(yīng)。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖2所示
①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ＜＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 CC（填選項(xiàng)字母）。
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
③按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2的主要目的是 提高CO2的轉(zhuǎn)化率提高CO2的轉(zhuǎn)化率。
（3）汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。中國(guó)科學(xué)家在以H2為還原劑清除NO的研究方面取得了顯著成果，其化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g） ΔH＜0。
①研究表明，在某種催化劑作用下，上述反應(yīng)歷程分為兩步：
Ⅰ．2NO（g）+H2（g）?N2（g）+2H2O2（1）（慢反應(yīng)）
Ⅱ．H2O2（1）+H2（g）?2H2O（g）（快反應(yīng)）
反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能 高高（填“高”或“低”）。
②已知：Ⅰ．4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-1808kJ?mol-1；
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH2=-92.4kJ?mol-1。
若在一定溫度下，密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生對(duì)反應(yīng)Ⅰ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為 增大增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。
③T1℃時(shí)，向填充催化劑的10L恒容密閉容器甲中充入2mol NO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）。10min末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則0～10min內(nèi)，用NO的濃度變化表小的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.016mol?L-1?min-10.016mol?L-1?min-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800800，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為675，則該溫度 ＞＞T1℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因?yàn)?該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小。
④有學(xué)者對(duì)比了新型催化劑與傳統(tǒng)催化劑的催化效果。當(dāng)固定比例的NO（g）和H2（g）的混合氣體，以相同流速分別通過(guò)填充有兩種催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。則新型催化劑優(yōu)于傳統(tǒng)催化劑的理由為 在較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高在較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高。圖3中M、N、P、Q四點(diǎn)中一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是 MM（填字母）。
【答案】2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1266.0kJ/mol；非自發(fā)；＜；C；提高CO2的轉(zhuǎn)化率；高；增大；0.016mol?L-1?min-1；800；＞；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小；在較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高；M
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.6
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
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2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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