物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?
c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
。
（2）B為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃，溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸，目的是
抑制Fe³⁺水解
抑制Fe³⁺水解
；若把該溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)為
Fe（OH）₃
Fe（OH）₃
（填化學(xué)式）。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，請(qǐng)寫出AgCl在水中存在溶解平衡的表達(dá)式：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
。

【答案】c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；＞；抑制Fe³⁺水解；Fe（OH）₃；AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7

相似題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）

B．20 mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：91引用：4難度：0.7

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均增大

D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：176引用：2難度：0.7

A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c（Ca²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）

B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Na⁺）=4c（

）

C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Cl^-）=c（

）+c（

HCO

）+c（H₂CO₃）

D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）

發(fā)布：2024/11/5 6:0:1組卷：26引用：2難度：0.6

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