當(dāng)前位置： 2022年廣東省粵西地區(qū)中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、HCl）制備FeSO₄?7H₂O，其流程如圖：

【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵?；瘜W(xué)方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄。
（1）寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
。
（2）操作Ⅰ的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有
CaCl₂
CaCl₂
（填化學(xué)式）。
（3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe（OH） ₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O
Fe（OH） ₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O
（寫一個(gè)即可）。
（4）操作Ⅱ加入過(guò)量鐵粉的作用是
將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵
將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵
。
（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90

溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2

析出晶體 FeSO₄?7H₂O FeSO₄?4H₂O FeSO₄?H₂O

根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)
50
50
℃。
（6）得到的FeSO₄?7H₂O晶體應(yīng)該用
b
b
洗滌（填序號(hào)）。
a.水
b.飽和硫酸亞鐵溶液
c.稀硫酸

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；過(guò)濾；硝酸銀溶液；CaCl₂；Fe（OH） ₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O；將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；50；b

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.4

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請(qǐng)寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
該反應(yīng)中的

（填元素符號(hào)）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價(jià)升高。
（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請(qǐng)寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。
（5）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時(shí)，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌，這個(gè)過(guò)程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過(guò)程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

．

（2）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒(méi)有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為

（填序號(hào)）
a.機(jī)械能 b.熱能 c.化學(xué)能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡(jiǎn)示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來(lái)吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

（填序號(hào)）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產(chǎn)過(guò)程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會(huì)引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來(lái)制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO₄?7H₂O					FeSO₄?4H₂O			FeSO₄?H₂O