下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
8035Br
8035Br
。(2)由元素②和④形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
。(3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程 。
(4)由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體,該化合物所含的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”),④和⑦的氫化物穩(wěn)定性較強的是 H2O
H2O
、沸點較高的是 H2O
H2O
(填化學(xué)式)、⑧和⑩的氫化物還原性較強的是 HBr
HBr
(填化學(xué)式)。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(用離子符號表示);元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al(OH)3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
(6)鈹和⑥二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學(xué)方程式
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be(OH)2↓+2NaCl
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be(OH)2↓+2NaCl
。(7)假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X,若在一定條件下,X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成,同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
(元素X請用具體元素符號表示)。【答案】8035Br;O=C=O;;離子鍵、非極性鍵;H2O;H2O;HBr;S2->Cl->K+;Al(OH)3+OH-=+2H2O;BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be(OH)2↓+2NaCl;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:2難度:0.5
相似題
-
1.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7 -
2.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7 -
3.元素周期律(表)是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是
④某同學(xué)對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
把好題分享給你的好友吧~~