下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
8035Br
8035Br
。（2）由元素②和④形成的三核分子的結構式為
O=C=O
O=C=O
。（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個原子核）的形成過程
（4）由上述元素④和⑤構成的淡黃色固體，該化合物所含的化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），④和⑦的氫化物穩(wěn)定性較強的是 H2O
H2O
、沸點較高的是 H2O
H2O
（填化學式）、⑧和⑩的氫化物還原性較強的是 HBr
HBr
（填化學式）。（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示）；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
（6）鈹和⑥二者的單質、化合物均具有相似的化學性質，寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學方程式
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl
。（7）假設元素⑧的對應元素符號為X，若在一定條件下，X單質能夠與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
（元素X請用具體元素符號表示）。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】8035Br；O=C=O；；離子鍵、非極性鍵；H2O；H2O；HBr；S2-＞Cl-＞K+；Al（OH）3+OH-=+2H2O；BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2Be（OH）2↓+2NaCl；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
；離子鍵、非極性鍵；H2O；H2O；HBr；S2-＞Cl-＞K+；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11難度：0.5
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7